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高中化学转化率公式
SO2(g)＋ O2(g)——2SO3(g)型反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达到平衡以后，增大O2的浓度，则平衡向右移动，SO2的转化率增大。
高中化学转化率公式：开始的物质量减去结束的物质量再除以开始的物质量乘以百分之百。K=c(CO2)/c(CO)=64；c(CO2)/c(CO)=4等。
化学反应转化率计算方法：如 aA+bB=cC+dD，α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*100% 。
高中化学平衡转化率公式
1、平衡转化率公式：α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度×100%。平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
2、转化率：可逆反应到达平衡时，某反应物的转化浓度(等于某反应物的起始浓度和平衡浓度的差)与该反应物的起始浓度比值的百分比。可用以表示可逆反应进行的程度。
3、化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。化学平衡转化率是参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。
4、对于可逆反应mA（g）＋nB（g）？pC（g＋qD（g），当加入a mol A和b mol B，达到平衡时，若A转化了mx mol，则B转化了nx mol，C转化了px mol，D转化了qx mol，根据公式计算各自转化率。
5、平衡转化率α（A）=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/A的初始浓度100%=(A的初始物质的量-A的平衡时物质的量)/A的初始物质的量100 平衡转化率是指反应物在一定条件下转化率的大小。其数值越大，反应进行程度越大。
高中化学平衡,这道题D选项转化率怎么看?为什么加催化剂转化率不变?为什...
1、催化剂只是缩短反应时间，平衡不移动，转化率不变。
2、正确的说法是：催化剂能同等程度地增加正、逆反应的速率，所以对化学平衡的移动没有影响。
3、增大压强判断各反应物转化率变化， 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
高中化学转化率是怎么算的?
1、在化学反应中，转化率=已转化的物质质量/初始物质质量×100%或=已转化的物质的物质的量/初始物质的物质的量×100%。
2、转化率=已反应的原料量/原始原料量*100%；参与反应的量除以原始量，可以是质量相除也可以是物质的量相除，但单位要一致；转化率是指在反应中反应物反应的量与反应物总的量之比。
3、高中化学转化率公式：开始的物质量减去结束的物质量再除以开始的物质量乘以百分之百。K=c(CO2)/c(CO)=64；c(CO2)/c(CO)=4等。
4、计算方法 摩尔转化率，以某种物质在反应中被完全转化为另一种物质时，化学反应转化率可以表示为：转化率=活性物质的摩尔数/初始物质的摩尔数×100%。
5、(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)。增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。
6、化学转化率的计算公式为：参与反应的原料量/开始时的原料量*100%。转化率是指某一反应物转化的百分率或分率，转化物是针对反应物而言的。
高一化学转化率
a＜b＋c，平衡向左移动，可以使容器中气体的分子数减少，使压强减小，∴a的转化率减小。
平衡时浓度之比也是1：3，故反应的之比为1：3，起初总的C之比1：3，相除得X，Y转化率相同。
加入A物质之后平衡向正向移动，B物质减少，所以转化率增高。A物质也减少，但减少的不会多于增加的，所以转化率降低。
由题意知，淀粉的质量为1000*0.4=400g ，生成的酒精的质量为227*0.8=186g。
